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Atommasse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Inhaltsverzeichnis |
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Der Berechnung der relativen Atommasse der verschiedenen Elemente geschieht auf der Grundlage des Avogadroschen Gesetzes. Davon abgeleitet lassen sich aus den Massen- und Volumenverhältnissen chemischer Reaktionen die einzelnen Werte berechnen. Als Bezugsmasse für die relativen Atommassen wurde zunächst das Wasserstoffatom gewählt (Dalton, 1805). Für die Masse des Wasserstoff wurde damals der Wert 1 festgelegt. Später wurde Sauerstoff als Bezugsmasse genommen und ihm willkürlich die Masse 16 zugeteilt (Stas , 1865). Seit der Entscheidung der Atommassenkommission der IUPAC von 1961 dient das Kohlenstoffisotop 12C als Bezugsbasis mit der Masse von 12. Die relative Atommasse gibt an, wievielmal größer die Masse des jeweiligen Atoms als 1/12 der Masse dieses Kohlenstoffisotopes ist, da das 12C-Atom 12 Nukleonen (Kernbausteine), genauer 6 Protonen und 6 Neutronen, enthält. Da beide Nukleonen eine sehr ähnliche Masse aufweisen, entspricht die Atommasse eines Isotopes nahezu der Anzahl der enthaltenen Nukleonen (auch Massenzahl genannt). Die kleine Abweichung wird durch den Massenunterschied zwischen Proton und Neutron und den atomaren Massendefekt verursacht. Die folgende Tabelle zeigt einige relative Atommassen in Abhängigkeit zu den drei verschiedenen Bezugsmassen:
Buch-Tipp: Die Verachtung der Massen Gedankenwelt Nimmt man ein Teeglas mit einigen Partikeln Tee, rührt den Tee und wartet. Die Bodenmitte wird schwarz von Tee. Dieser Sog zur Mitte und zur Tiefe hat Canetti bewogen, die Masse zu beschreiben: „Plötzlich ist alles schwarz von Menschen" und Sloterdijk greift dieses auf in seinem Essay und mäandert dieses mal durch die Windungen... |
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Die absolute Masse eines Atoms liegt in dem Bereich von 10-26 kg (0, Tausend Tausend Tausend Tausend Tausend Tausend Tausend Tausend 01 kg). Definitionsgemäß hat der zwölfte Teil eines Mols des Kohlenstoffisotops 12C eine Masse von 1 g. Die absolute Atommasse wird somit auf Gramm bezogenen (wird ab und zu auch als Grammatom genannt). Aufgrund der sehr kleinen Zahlenwerte wird häufig die atomare Masseneinheit u benutzt - entspricht ebenfalls 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops 12C. Buch-Tipp: Die Weisheit der Vielen Eine bahnbrechende These am Anfang des 21. Jahrhunderts Allen hier angeführten und richtigen Besprechungen möchte ich hinzufügen, dass dieses Buch zu dem Wichtigsten überhaupt gehört in der jetzt kommenden vernetzten, demokratischen Zeit. Das amerikanische TIME Magazin hat zur Person des Jahres 2006 uns alle gewählt, wir alle, die in dem Internet... |
Buch-Tipp: Die Weisheit der Vielen. Warum Gruppen klüger sind als Einzelne Lesenswert, aber der Spannungsbogen hat einen Knick. . . :-) Die Tatsache, dass Gruppen unter bestimmten Umständen bessere Ergebnisse liefern können als einzelne, teilweise sogar bessere als das beste Mitglied der Gruppe, ist schon interessant, und deshalb ist das Buch auch lesenswert.
Allerdings reicht diese eine Wahrheit nicht aus, um damit 343... |
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